GUÍA TERCER PARCIAL

GUIA TERCER PARCIAL. REVISIÓN EL DÍA JUEVES 7 DE DICIEMBRE  DEL 2017

GUIA, TEMAS SELECTOS DE QUIMICA 1, TERCER PARCIAL

1.- Definición de sistema y tipos de sistema

2.- Identificar tipos de sistema

Ejemplo: ¿Qué tipo de sistema son los siguientes? Una taza con café, una planta, un termómetro, un termo: 

3.-  Característica principal de los sistemas isotérmica, isocórico, isobárico y adiabático:

4.- Enunciados de: Primera ley de la termodinámica

5.- concepto de Entalpía

6.- Enunciados de: Ley de Hess

7.- Ejemplos de problemas:

a)   Calcule el valor de la entalpía de formación de la siguiente reacción , con los datos proporcionados:

2NO_(g)        +           O₂                           2NO_2(g)

  ΔHºf    en KJ/mol

NO_{(g   =}    +90.29

O₂  =    0

 NO_2(g)  =   -33.56

b)   Dada la reacción del carburo cálcico con agua:

CaC₂ (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + C₂H₂ (g).

 Calcula su variación de entalpía estándar

DATOS: 

ΔHºf (CaC₂) = – 59,0 kJ/mol;

 ΔHºf [H₂O (l)] = – 285,8 kJ/mol 

ΔHºf [Ca(OH)₂]= – 986,0 kJ/mol; 

ΔHºf (C₂H₂) = 227,0 kJ/mol.

Conocidas las entalpías estándar de formación del butano (C₄H₁₀), agua líquida y CO₂, cuyos valores son respectivamente ‑124,7, ‑285,8 y ‑393,5 kJ/mol, calcular la entalpía estándar de combustión del butano (entalpía molar).

La reacción de combustión del butano es:

C₄H₁₀(g) +¹³/₂O₂(g) ® 4 CO₂(g) + 5H₂O(l) ; DH⁰= ?

DH⁰ = S n_pDH_f⁰(productos) – S n_rDH_f⁰(reactivos) =

c)Aplicando la ley de Hess:

Dadas las reacciones:
(1) H₂(g) + ½ O₂(g)        →        H₂O(g)    ΔHºf = –241,8 kJ
(2) H₂(g) + ½ O₂(g)     →           H₂O(l)     ΔHºf  = –285,8 kJ

calcular la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.

La reacción de vaporización es:
  H₂O(l) ® H₂O(g)    DH⁰ = ?

d)  Encontrar el calor de reacción de la siguiente ecuación 
2C(s) + 2 H2 (g) + O2(g) → CH3COOH (l) 

Teniendo como datos 
CH3COOH (l) + 2 O2(g) → 2 CO2 + 2H2O ΔH =-208.34 cal/mol 
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH  =-94.05 cal/mol 
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(l) ΔH  =-68.32 cal/mol